H2S 的键角为多大

硫化氢H-S的键角为92°。

硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。

硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

扩展资料

性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。

能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。超剧毒，即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。

H2S中 ∠HSH=94° H2S与 H2O 分子虽然形状差不多，中心原子都采取 sp3杂化，但是由于O的非金属性比 S强，电子对集中在O周围，因此 电子对之间的排斥力较大，键角较大H2O分子中，∠HOH=104.5°

必然是比104.5°要小一点麽，因为同样都是SP3，有一个孤电子对，但是因为S的电负性比氧小，而且原子体积大，所以S-H的电子偏向S并没有H2O中O-H电子偏向O那么严重，所以排斥力也相应比较小，键角也稍小

h2s 的键角和h20的键角是一样的 是104.5° 他们都是sp3杂化