求解析，一道电化学电极反应为什么在电解法中阴极是 2H2O+2e— = H2↑+2 OH— 不是02+H2O+4e=4OH

2025-12-17 19:36:56

推荐回答（3个）

回答1：

在原电池中，溶液中的氢离子浓度较小，且无较大浓度的氢后金属离子时，正极的方程式可以是02+H2O+4e=4OH-
但在电解池中，阴极上一般是由溶液中的阳离子去得电子，无论氢离子浓度大小，空气中的氧气一般都不会得电子。
在K2MnO4溶液中，阳离子只有钾离子和氢离子两种，氢离子放电能力大于钾离子，极在阴极上由氢离子得电子产生氢气，而氢离子得电子破坏水的电离平衡，可使氢氧根离子浓度增大，故有：2H2O+2e— = H2↑+2 OH—

回答2：

第一步在溶液中发生的反应为:（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O,然后在电解K2MnO4溶液。所以根据放电顺序氢离子优先于钾离子故其阴极：2H++2e―=H2↑也就是2H2O+2e— = H2↑+2 OH—

回答3：

电解槽中美的氧气通入，怎么会有氧气参加反应

求解析，一道电化学电极反应 为什么在电解法中 阴极是 2H2O+2e— = H2↑+2 OH— 不是02+H2O+4e=4OH

求解析，一道电化学电极反应为什么在电解法中阴极是 2H2O+2e— = H2↑+2 OH— 不是02+H2O+4e=4OH