键角最大的是CH4，最小的H2O
三种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形
其中CH4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′
NH3和H2O都是不等性杂化，中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被压缩；孤对电子数越多，斥力越大，键角被压缩的越小。
NH3键角107°18′
H2O键角104.5°
甲烷是正四面体，键角是109度28分，碳氢是等长的。
水分子是ⅴ型，含有两个孤电子对和两个成键电子。两个孤电子对都是之间的排斥力大于孤电子对儿和成键电子之间的斥力力。故排斥力最大，键角最小。
氨气还有一个故对电子和三个成键电子，相对于水分子来说，其排斥力较小。
所以说键角最大的是甲烷键角最小的是水分子。
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