常温下由水电离出的c(H+)=10^-10mol⼀L的水溶液为什么强酸强碱都有可能?

2025-12-17 05:43:05

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回答1：

因为水在任何情况下电离出的
氢离子
和
氢氧根离子
是相等的。对于这种情况举例说明：一、假设是0.0001mol/L的盐酸，则溶液中的氢离子浓度为0.0001mol/L（溶液中的氢离子来源于水和盐酸两个部分，但氢氧根离子只来源于水，所以溶液中的氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子，由此，可以先求出氢氧根离子浓度），而根据该溶液是在常温下，所以氢氧根离子浓度为10-14/0.0001=10-10mol/L，所以可以求出氢离子浓度也为10^-10mol/L。二、假设是0.0001mol/L的NaOH，相同的道理可以直接求出c(H+)=10^-10mol/L

回答2：

水的离子积10^-14，[H+]*[OH-]=10^-14
[H+水]=[OH-水]
酸中[H+酸]>>[H+水],可以看作[H+]=[H+酸]，[H+酸]*[OH-水]=[H+酸]*[H+水]=10^-14,
已知[H+水]算得到[H+]，强酸
碱中除了[H+水]无别的[H+]来源，[H+]=[H+水]，强碱

回答3：

首先它不可能是中性溶液。由水电离出的氢离子和氢氧根是一样多的，所以都为十的负十次方。如果是酸性溶液，那么溶液中的氢氧根全部是由水电离出。如果是碱性溶液，溶液中氢离子全部是由水电离出。无论如何，都抑制了水的电离。

回答4：

由于是常温，，所以水的离子积为10^-14,，，又由于当水电离的H+不是10^-7时就不是中性溶液。。由于H2O==OH-+H+,,,所以就有在水电离出的c(H+)=10^-10mol/L时。。可能是强酸强碱